Главная / Общая биология / Заключительный этапвсероссийской олимпиады школьников по химии. Школьная олимпиада по химии Как оплатить участие в олимпиаде по химии

Заключительный этапвсероссийской олимпиады школьников по химии. Школьная олимпиада по химии Как оплатить участие в олимпиаде по химии

Заключительный этап по химии 2018–2019 уч. года
состоится 23 февраля 2019 года

Основное

Начало олимпиады в 10:00 по местному времени. Список площадок проведения.

Для участия в Олимпиаде приглашаются победители и призёры Олимпиады прошлого года, а также победители и призёры отборочных этапов олимпиады текущего года (список приглашённых).

Продолжительность олимпиады 4 астрономических часа.

В день Олимпиады

Регистрация по месту проведения начинается в 9:30.

Участникам обязательно необходимо при себе иметь:

паспорт (или иной документ, удостоверяющий личность)
АНКЕТУ на Заключительный этап (формируется из Личного кабинета), подписывается родителями и Вами
ручку, карандаш, линейку, калькулятор (не на телефоне или планшете!)

Меня нет в списке? Или другая проблема?

Напишите сообщение Жюри по химии (http://сайт/vsesib/ → Обратная связь → Жюри по химии) следующего содержания:
«Я не приглашён на Заключительный этап, но являюсь победителем/призёром такого-то этапа. Мои данные: ФИО, ID в личном кабинете, класс, статус (призёр/победитель, этап), регион, населённый пункт. Прошу включить меня в список приглашённых участников».

Получив письмо, мы приложим все усилия, чтобы помочь Вам в разрешении проблемы.

Запрещено!

На Олимпиаде ЗАПРЕЩЕНО использование телефонов и прочих средства связи и выхода в Интернет, любых других электронных устройств и гаджетов, кроме обычного или инженерного калькулятора.

Запрещено использовать любые книги, шпаргалки и прочие записи.

Запрещено использовать принесённую с собой бумагу и справочную информацию, в том числе собственные копии таблиц Д.И. Менделеева, растворимости и т.п.

Апелляции

Для участников Олимпиады на площадке в Магнитогорске очная апелляция состоится в день проведения олимпиады.

О времени и месте проведения очной апелляции в Новосибирске будет сообщено дополнительно на сайте олимпиады после проведения Заключительного этапа.

Для участников с других площадок будет организована заочная апелляция - инструкции будут опубликованы на сайте Олимпиады после проведения Заключительного этапа.

Подведение итогов

Результаты Олимпиады будут публиковаться по мере проверки работ. Работы со всех площадок проверяет единое жюри в Новосибирске. Подведение итогов и определение победителей и призёров будет осуществляться по единому рейтингу всех участников после окончания очных и заочной апелляции. Окончательные итоги будут опубликованы не позднее 1 апреля 2019 г.

Эта олимпиада доступна каждому!

Для всех, кто интересуется изучением химии, запускаем новую международную олимпиаду. Приглашаем учеников 8-11 классов и студентов I-II курсов ССУЗ проверить свои знания и получить заслуженные награды за старания и теоретическую базу.

Как учат химии в центре «Мега-Талант»: для участников разных возрастных категорий подготовлены отдельные комплекты заданий, включающие теоретические вопросы, задачи и задания со схемами, иллюстрациями.

Какие темы повторяем в этом сезоне:

История химии и химических открытий
Химические свойства металлов и неметаллов
Углеводороды
Дисперсные среды и другие темы

Участников ждут 15 тестовых вопросов различных типов:

Вопросы с одним или несколькими правильными ответами.
Задания на соотнесение двух рядов данных и сопоставление.
Задания, требующие работы с иллюстративными источниками.
Задания с решением задачи с исходным рядом данных.

Задания олимпиады соответствуют ФГОС и помогают:

Овладеть понятийным аппаратом и символическим языком химии.
Сформировать первоначальные систематизированные представления о веществах, их превращениях и практическом применении.
Осознать объективную значимость основ химической науки как области современного естествознания.

Организатора и родителей ждут отдельные награды

А еще мы отправим отдельную благодар-
ность в ваше образовательное учреждение

Также вы получите

Подарки всем участникам Все участники получают специальную «Таблицу достижений», в которую можно заносить информацию о результатах участия в наших мероприятиях и личных достижениях.

Инфографика Учителя, подавшие заявку на 10 и более участников, смогут получить персонализированный рейтинг класса в виде инфографики

Инфоплакат объявление С помощью инфопла- ката вы легко сможете начать организацию нашего мероприятия в вашем образова- тельном учреждении Скачать инфоплакат

Зарегистрируйтесь на сайте сайт.
Подайте заявку на участие, указав количество участников.
Подтвердите заявку, оплатив ее удобным для вас способом.
В одной заявке может быть указано только одно имя куратора олимпиады и одно название образовательного учреждения, которые будут отражены в наградных материалах участников и куратора. Вы можете подать несколько заявок на мероприятие, если требуется.
Используйте полученные методические материалы для проведения олимпиады (методические рекомендации, задания для каждой категории участников, бланки ответов).
Загрузите работы учеников до начала подведения итогов.
Скачайте наградные материалы из вашей завершенной заявки после дня публикации итогов.

Учащиеся должны решить все задания самостоятельно, без посторонней помощи.
Отнеситесь ответственно к заполнению таблицы ответов - от нее может зависеть результат участника!
Корректно заполните все необходимые поля. Время на изменение внесенных данных ограничено.
Помните, что за своевременно не добавленные работы участников оргвзнос не возвращается!

Кто может победить в олимпиаде?

Наши методисты составляют задания, которые соответствуют школьной программе. Они проще, чем на региональных олимпиадах, но интереснее и разнообразнее, чем на школьных контрольных. С нашими заданиями справляются отличники и ученики, знающие материал на достаточном уровне. Однако, опыт участия в олимпиадах интересен и ученикам с удовлетворительным уровнем знаний.

Мы участвовали в олимпиаде прошлого сезона. В этой олимпиаде задания те же?

Нет, к каждому сезону мы готовим новые задания. Задания разных сезонов базируются на разных разделах учебной программы. Вы можете повторно принять участие в олимпиаде.

Как выглядит комплект заданий олимпиады?

В день выдачи заданий все учителя, которые оплатили участие, могут скачать комплект материалов для проведения олимпиады, который включает:

Методические рекомендации по проведению олимпиады.
Мотивационное письмо участнику от директора ЦРТ «Мега-Талант».
Комплект из 15 заданий различных типов.
Календарь грядущих мероприятий.

Как оцениваются результаты олимпиады?

После того, как вы внесете ответы в специальную таблицу на сайте, они будут переданы на проверку За каждый правильный ответ ученик получает 2 балла. Если на тестовый вопрос предполагается два варианта ответа и ученик указал правильно только один вариант, он получит 1 балл.

Как распределяются награды?

Участник олимпиады, который получил 30 баллов, награждается высшей наградой - дипломом победителя.
Участникам, получившим 26–29 баллов, присуждаются 2 и 3 места и выдаются дипломы призеров.
Все остальные участники получают именные сертификаты.

Награды можно скачать в день подведения итогов.

Как оплатить участие в олимпиаде?

Для оплаты используйте один из предложенных способов:

Банковская карта VISA/MasterCard/Maestro
Кошелек QIWI Wallet
Кошелек Яндекс.Деньги
Перевод через банк или отделение «Почты России»
Наличными в терминалах самообслуживания

Чтобы не платить за каждое мероприятие отдельно и каждый раз заново не заполнять все данные для оплаты, вы можете пополнить личный баланс.

Как можно сэкономить на оплате участия в олимпиадах?

Мы компенсируем расходы на проведение олимпиады. Чем больше учеников указано в заявке, тем выше процент компенсации на расходы учителю.

Также вы можете сэкономить, пополняя баланс на сайте. При пополнении баланса вы получите бонус в размере 7–20%, в зависимости от суммы пополнения.

Почему учителя выбирают олимпиады «Мега-Талант»?

Простая форма подачи заявки
Удобный доступ к методическим материалам и наградам
Самостоятельный ввод ответов и работа над ошибками
Компенсация расходов на распечатку заданий и наградных материалов
Уникальные и разнообразные задания

Фотографии участников

Более 1000 отзывов от довольных учителей

Участвуем в олимпиадах уже не в первый раз, очень нравится. Интересен формат заданий, а также возможность сделать их в комфортной обстановке и проверить свой уровень. Ученикам очень нравится. Спасибо...

Ольга Ружина

МАОУ "СОШ №56"

Спасибо огромное за бесплатный конкурс по изобразительному искусству "Осенняя симфония". Дети 1го класса с удовольствием готовили поделки своими руками. Очень понравились дипломы.

Ирина Романова

ФГКОУ "Средняя общеобразовательная школа№140"

Впервые принимали участие в мероприятии с обучающимися 1 классов и остались очень довольны. Спасибо организаторам за предоставленную возможность детям почувствовать себя мега талантливыми!

Ольга Кусакина

МОУ "СОШ №64 им. Б. Ручьёва" города Магнитогорска

Уважаемые, коллеги, спасибо за организацию этого конкурса! Задания подобраны очень интересным способом с нотками народной культуры (окр.мир). Дети и я остались очень довольны конкурсом, а главное д...

Ирина Обрезкова

МОУ Игнатовская СОШ

Здравствуйте, уважаемые коллеги! Очень нравятся Олимпиады Мега-талант, задания интересные, ребята с удовольствием участвуют. Преподавателям мероприятия помогают при подготовке к аттестации. Спасибо....

Наталья Подкина

ГАПОУ СО Техникум индустрии питания и услуг "Кулинар"

Благодарим организаторов за проведенную олимпиаду. Задания были интересными, познавательными. Мои ученики с удовольствием их выполняли.

Татьяна Мясникова

Спасибо большое организаторам олимпиады. Мы первый раз принимали участие. Ребятам было очень интересно проверить свои знания. Желаем вам дальнейших успехов!!! Только извините за один вопрос - ученики,...

Корженко

Спасибо большое за организацию олимпиад для детей. Дочь с большим удовольствием решает ваши задачи!!!

Дарья Новикова

ФТШ-лицей

Огромное спасибо организаторам за предоставленную возможность детям участвовать в таком замечательном и интересном мероприятии. Участвовали первый раз и надеемся получить более значимый результат в бу...

Виктор Пермитин

МАОУ СОШ №6

Благодарю организаторов за предоставленную возможность участия.

Анатолий Князьков

Добрый день! Мои ученики впервые принимали участие в олимпиаде по математике, получили хороший опыт, довольны результатом. Спасибо организаторам!

Анатолий Князьков

Я и мои ученики первый раз участвуем в этой викторине. Спасибо Вам большое. Моим ученикам очень понравилась викторина!!!

Лилит Варданян

МОУ Раменская СОШ № 9

Спасибо большое организаторам. У вас на сайте много разнообразных мероприятий для школьников и педагогов. Будем рады снова работать с вами и участвовать в ваших мероприятиях. Шандараев С.А МБОУ "Гусёв...

Сергей Шандараев

Добрый день! Благодарю организаторов за предоставленную детям возможность участия в олимпиадах. Олимпиада вызвала большой интерес у учащихся. Принимали участие впервые. Очень интересно, познаватель...

Анатолий Князьков

Спасибо большое организаторам мероприятия! Были подобраны интересные вопросы к кроссворду. Ребята с удовольствием выполнили задание!

Татьяна Коробейникова

МБОУ "Лицей№1" МО "г. Бугуруслан"

Большое Вам спасибо, за то что Вы стараетесь проводить для детей Олимпиады, Викторины, Конкурсы, а также разнообразные мероприятия. Ваши мероприятия способствуют развитию у детей стремление глубже изу...

Сергей Астраханцев

МАОУ "Средняя школа №24, Имени Героя Советского Союза М.В. Водопьянова". г. Красноярск.

Участвовала в викторине "Мастерство дидактики". Спасибо Вам за возможность проверить свои знания! Пришлось "попыхтеть", но очень рада, что справилась со всеми заданиями.

Людмила Бердникова

ФКOУ "СОШ ГУФСИН России по Свердловской области"

Большое спасибо организаторам за возможность участвовать нашим "особенным" ученикам! Очень интересные задания, продуманная организация. КОГОБУ ВСШ пгт Лесной Верхнекамского района.

Анастасия Кузнецова

КОГОБУ ВСШ пгт Лесной Верхнекамского района

Мы проводим всероссийские и международные олимпиады, в которых участвуют школьники и студенты. Олимпиады «Мега-Талант» по химии проводятся для учащихся 8-11 классов и студентов I-II курсов ССУЗ. Мы награждаем всех участников, вручая им дипломы и сертификаты. Учителя получают от нас свидетельства и благодарности за организацию олимпиады.

ЦРТ «Мега-Талант» глазами статистики:

Организовали больше 400 олимпиад и расширили список предметов до 47 дисциплин.
В олимпиадах по химии приняло участие 11000 школьников из 12 стран мира.
Выплатили учителям 2.500.000 рублей, чтобы компенсировать организационные расходы.
Постоянными организаторами становится 98% учителей, которые приняли участие в олимпиаде один раз.

5 шагов навстречу учителю

С нами удобно и выгодно сотрудничать, потому что мы всегда следуем 5 шагам, продуманным с мыслью о каждом учителе и его заботах.

Мы открываем доступ к заданиями для всех классов сразу и готовим методические рекомендации по проведению олимпиады.
Каждый сезон меняем дизайн свидетельств и благодарностей, чтобы разнообразить ваше портфолио.
Экономим ваши средства, компенсируя траты на распечатку заданий и наград.
Каждый месяц дарим подарки и отправляем самого активного учителя на курс повышения квалификации бесплатно.
Оперативно реагируем на ваши вопросы в онлайн-чате, на почте и в скайпе.

Ученики любят олимпиады «Мега-Талант» по химии

Дистанционные олимпиады проводятся в условиях привычных и комфортных для учеников - в стенах их родной школы. Знакомая обстановка помогает им избавиться от лишнего волнения и сосредоточиться на главном - на выполнении заданий. Поэтому олимпиады «Мега-Талант» часто становятся возможностью заявить о себе для учеников, неуверенных в своих силах.

Мы создаем условия для того, чтобы участие в олимпиадах принимали все желающие, независимо от уровня их успеваемости. Задания наших олимпиад составлены в соответствии со школьной программой и отвечают требованиям ФГОС. Мы включаем только те темы, которые ученики успели пройти к моменту проведения олимпиады.

Задания для каждого класса состоят из 15 вопросов различных типов:

Вопросы с одним или несколькими правильными ответами.
Задания на соотнесение двух рядов данных.
Задания, требующие работы с иллюстративными источниками.
Задания на решение задачи с исходным рядом данных.

Стоимость участия в олимпиаде и размер компенсации

Для получения материалов олимпиады, нужно уплатить оргвзнос. Сумма оргвзноса для одного участника указана на странице олимпиады. До 30% от этой суммы мы возвращаем учителю на распечатку заданий и наградных материалов. Размер компенсации зависит от количества участников олимпиады. Подробнее об условиях компенсации вы узнаете после регистрации на сайте.

Организаторы олимпиад автоматически попадают в рейтинг учителей , который обновляется каждый месяц. Лидеры рейтинга получают ценные подарки.

На протяжении учебного года мы проводим 7 олимпиад по химии

Каждый год в нашем центре проводится 3 всероссийские и 4 международные олимпиады. График проведения олимпиад построен таким образом, чтобы избежать пауз между мероприятиями.

Когда бы вы ни зашли на сайт, вы всегда сможете подать заявку на одну из наших олимпиад. Мы готовим новые задания для каждой олимпиады, поэтому в наших олимпиадах участвуют 2-3, а иногда и 7 раз за год.

Автоматическая проверка работ и публикация результатов

Тестовые задания оцениваются автоматически сразу после того, как вы внесете ответы ваших учеников в специальную табличку, войдя в личный кабинет. В день публикации результатов вы сможете скачать награды для себя и всех учеников, которые приняли участие в олимпиаде.

Все еще не знаете, как стать организатором олимпиады по химии?

Пройдите регистрацию на сайте.
Перейдите к расписанию и выберите олимпиаду по химии.
Подайте заявку и укажите количество участников олимпиады.
Подтвердите заявку, чтобы скачать задания и методические рекомендации.
Распечатайте полученные материалы и проведите олимпиаду.
Добавьте ответы участников в своем личном кабинете.
В день подведения итогов ознакомьтесь с результатами и скачайте заслуженные награды

Как оплатить участие в олимпиаде по химии?

Вы можете внести оргвзнос одним из таких способов:

Оплата банковской картой (онлайн);
Оплата по квитанции, в отделении Почты России;
Оплата с помощью электронных платежных систем (онлайн).

Могут ли принять участие в олимпиаде школьники и студенты не из России?

Во всех наших олимпиадах могут участвовать ученики и студенты из любой страны мира. Единственное требование к ученикам - свободное владение русским языком, так как все задания составлены на русском. Ответы на другие вопросы, которые нам часто задают, мы собрали .

С 30 марта по 5 апреля в Саранске на Национального исследовательского Мордовского Государственного Университета имени Н.П. Огарёва прошел заключительный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии. На олимпиаду приехали учащиеся 9, 10 и 11 классов из 54 субъектов Российской Федерации: Астраханской области, Хабаровского края, Ямало-Ненецкого автономного округа, Москвы, Санкт-Петербурга, Свердловской, Новосибирской областей и других регионов страны – всего 245 школьников.

30 марта состоялось торжественное открытие олимпиады. С напутственным словом для участников олимпиады выступила Заместитель Председателя Правительства Республики Мордовия, курирующая вопросы социальной сферы, Галина Алексеевна Лотванова, ректор Национального исследовательского Мордовского Государственного Университета имени Н.П. Огарёва Сергей Михайлович Вдовин и декан химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова, академик РАН, председатель жюри заключительного этапа Всероссийской Олимпиады Школьников по химии Валерий Васильевич Лунин.

31-го марта и 1-го апреля проходили теоретические туры в аудиториях Национального исследовательского Мордовского Государственного Университета имени Н.П. Огарёва, а 2-го апреля - практический тур олимпиады. 3-го апреля состоялся показ работ, на котором школьники ознакомились со своими результатами и имели возможность обсудить с членами жюри ход решения задач и уточнить интересующие их вопросы. 4-го апреля участники олимпиады посетили промышленные предприятия г.Саранска.

5 апреля состоялась церемония закрытия. Участников и организаторов олимпиады поприветствовал Глава Республики Мордовия Владимир Дмитриевич Волков. Он также поздравил и вручил подарки участникам и педагогам, дни рождения которых пришлись на период проведения заключительного этапа Всероссийской Олимпиады Школьников по химии.

Жюри олимпиады определило 19 сильнейших ребят из Боровичей, Вологды, Дмитровграда, Ижевска, Казани, Липецка, Москвы, Нижнекамска, Новосибирска, Санкт-Перебурга, Саранска и Тюмени ставших победителями. Еще 91 школьник из разных городов России стал призёром Олимпиады. Дипломы призёров вручали члены жюри Ольга Валентиновна Архангельская и Владимир Ильич Теренин, а также ректор Национального исследовательского Мордовского Государственного Университета имени Н.П. Огарёва Сергей Михайлович Вдовин. Дипломы победителей вручал декан химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова, академик РАН Валерий Васильевич Лунин.

Следует отметить абсолютного победителя из 9 класса Шишкина Алексея из г.Самара, набравшего в общей сложности 248 баллов из 250, и ученика 8-го класса Терлякова Станислава из г.Москвы ставшего призёром среди участников из 10 класса и ученика 8-го класса Давлетбаева Тимура из Уфы, ставшего победителем среди девятиклассников.

Из числа победителей жюри олимпиады отобрало ребят для участия в 51-й Международной Менделеевской олимпиаде, которая пройдёт 23-29 апреля в Астане (Казахстан). Из победителей и призеров также сформированы команды для летних и зимних сборов к Международной (Всемирной) олимпиаде.

Победители олимпиады

Задания и решения

I ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР

Задания

Решения

II ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР

Задания

Решения

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЙ ТУР

Задания и решения

Краткий фоторепортаж

Школьный этап

8 класс

Задание 1. ТЕСТ (3,5 балла)

Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

1. Мельчайшая частица вещества, являющаяся носителем его химических свойств, называется:
1. крупинка 2. кристаллик 3. атом 4. молекула
2. Какой элемент назван в честь небесного тела - спутника Земли:
1. Со - кобальт 2. Те - теллур

3. Sе - селен 4. U - уран
3. Одним из первых металлических сплавов, которые человек начал использовать в глубокой древности, является:

1. сталь; 2. бронза; 3. дюралюминий; 4. чугун; 5. победит.

4. К чистым веществам относится:

1. уксус 2. дистиллированная вода

3. воздух 4. молоко

5. Является веществом:

1. капля росы; 2. медная монета;

3. кусочек мела; 4. ртуть.

6.Одинаковую относительную массу имеют вещества, формулы которых:

1. CuSO 4 и CuS 2. CuS и CuO

3. CuO и Cu 2 S 4. CuSO 4 и Cu 2 S

7. Укажите простое вещество, которое не является металлом:

1. олово; 2. фосфор; 3. ртуть; 4. магний; 5. медь.

Задание 2. (2 балла)

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов.

Задание 3. (6 баллов)

Предложите несколько вариантов (не более трех) решения цепочки реакций А→ Б → В и составьте уравнения реакций к данной схеме. Вещества А, Б, В – сложные неорганические соединения, относящиеся к разным классам соединений.

Задание 4. (3 балла)

Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.

Задание 5. (4 балла)

Чтобы золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с мелкими гвоздями, деревянными стружками и речным песком и велела золушке очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание мачехи.

Задание 6. (6 баллов)

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe 3 O 4 , гематит Fe 2 O 3 лимонит 2Fe 2 O 3 3Н 2 О. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

9 класс

Задание 1. ТЕСТ (3 балла)

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl 2 2) ВаS0 4 3) Ва 3 (Р0 4) 2 ; 4) Ва 3 Р 2 .

2. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(СuОН) 2 СО 3 + НС1 = СuС1 2 + СО 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19; 2) р = 40, n = 19;

3) р= 19, n = 21: 4) р = 21,n=19.

5. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К 2 С0 3 + Н 2 S0 4 ;

3) Cu(OH) 2 +HNO 3 ; 4) Nа 2 S + Рb(N0 3) 2 .

6. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задание 2. (7 балла)

Дана цепочка превращений:

X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Определите элемент Х. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задание 3. (3 балла)

Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Задание 4. (3 балла)

Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 42. Число нейтронов равно числу протонов. Определите химический элемент. Дайте объяснения.

Задание 5. (3 балла)

При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Задание 6. (5 баллов)

В четырех пронумерованных склянках находятся растворы: гидроксида натрия, хлорида натрия, соляной кислоты и фенолфталеина. Как определить, в какой склянке какое вещество находится, не используя дополнительных реактивов, но имея достаточное количество пустых пробирок. Напишите уравнения проведенных реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

10 класс

Задание 1. (8 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: пропан → 2-хлорпропан → пропен → 1,2-дихлорпропан → пропин → → пропен → пропанол-2 → 2-бромпропан → 2,3-диметилбутан.

Задание 2 . (3 балла)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 .

Задание 3 . (7 баллов)

При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 5,6 г твердого вещества Б и газ В . Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий 7,4 г вещества Г . В пропустили через избыток раствора вещества Д , в результате чего образовалось 13,8 г вещества Е . При взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуется А и Д . Определите все вещества.

Задание 4. (5 баллов)

К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

Задание 5. (5 баллов)

В 1862 г. М. Бертло синтезировал газ при пропускании водорода через электрическую дугу между двумя угольными электродами. Ученый определил его состав и дал ему название.

1) Определите формулу газа, если массовые доли элементов в соединении составляют: С- 92,3%, Н – 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Запишите структурную формулу вещества и назовите его по систематической и тривиальной номенклатуре.

2) Запишите уравнение реакции получения этого газа в промышленности.

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с избытком водорода и брома.

4) Запишите уравнение реакции взаимодействия этого газа с веществом Х, если в ходе реакции образуется вещество У желтоватого цвета, способное взрываться от удара.

Задание 6. (8 баллов)

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

11 класс

Задание 1. (6 баллов)

Осуществите следующие превращения. Назовите продукты реакции, укажите условия их проведения. Определите неизвестное вещество.(6 баллов)

С 6 Н 14 → → → Х→ → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Задание 2. (3 балла)

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного баланса
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

Задание 3. (5 баллов)

Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка, известковая вода. Он установил, что разрезанное яблоко не изменяется в атмосфере планеты, известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему.

Задание 4. (5 баллов)

Сожгли смесь пропана и этана объемом 6,72 л. Продукт сгорания пропустили в известковую воду. При этом образовался осадок массой 80г. Определите процентный состав смеси.

Задание 5. (5 баллов)

Сожгли 2, 3 г неизвестного вещества, при этом образовалось 2, 24 л углекислого газа и 2, 7 г воды. Напишите молекулярную и структурную формулу данного вещества, если плотность его паров по азоту равна 1,64.

Задание 6. (8 баллов)

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: KCL, KОН, K 2 CO 3 , H 2 SO 4 , ZnSO 4 . Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

8 класс (макс. 24,5 баллов)

Задание 1. 3,5 балла (0,5 балла за каждое задание)

Задание 2. 2 балла (0,5 балла за каждый элемент)

Координаты 4VIБ в Периодической системе означают 4-й период и VIБ – группу, элемент хром 4VIIIБ2 – 4-й период, VIIIБ2 - группу, элемент никель 6IБ – 6-й период, IБ – группа, элемент – золото 6IIБ – 6-й период, IIБ – группа, элемент ртуть .

Задание 3. 6 баллов (1 балл за каждую реакцию)

Варианты решения задания могут быть различными, например: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (не более трех вариантов)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Задание 4. 3 балла

Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».

Задание 5. 4 балла

Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита - 1 балл

Сахар с речным песком растворить в воде – 1 балл

Профильтровать - 1 балл

Выпарить воду – 1 балл

Задание 6. 6 баллов

1) Fe 3 O 4 2 балла

2Fe 2 O 3 3H 2 O

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

9 класс (макс. 24 балла)

Задание 1. 3 балла (0,5 балла за каждое задание)

Задание 2 7 баллов (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элемент Х – сера S 0,5 баллов

S + О 2 = SО 2 1 балл

2SО 2 + О 2 = 2SО 3 1 балл

SО 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4 + Q 1 балл

Н 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 балл

SО 2 + 2KOH = K 2 SO 3 +H 2 O 1 балл

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 балла (уравнение

– 1 балл, коэффициенты – 0,5 балла)

Задание 3 3 балла

4 Р + 5О 2 = 2 Р 2 О 5 1 балл

2 Сa + O 2 = 2 CaO 1 балл

3 СaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 балл

Задание 4 3 балла

Число протонов РАВНО числу электронов. Так как (по условию) число протонов равно числу нейтронов, следовательно, нейтроны = протоны = электроны, следовательно, 42:3=14. – 1 балл

Мы знаем число протонов, нейтронов и электронов. Число электронов равно порядковому номеру элемента, следовательно, это элемент под номером 14 - Si (кремний). – 1 балл
28 Si - электронов - 14, протонов - 14, нейтронов - 28-14 = 14. – 1 балл

Задание 5 3 балла

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г /моль (2х + 288) г/ моль

n (X) = m (X) / M (X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9, 6 / 2х + 48 = 24 / 2х + 288;

х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Задание 6 5 баллов

	Раствор фенолфталеина готовится с использованием этилового спирта и поэтому имеет характерный запах
	Фенолфталеин приливают к трем веществам, в гидроксиде натрия появляется малиновая окраска. NaOН = Na + + OH - при добавлении фенолфталеина появление малиновой окраски.
	Окрашенный фенолфталеином раствор разливают в две пробирки и приливают два других раствора NaOH +HCl = H 2 O + NaCl – исчезновение малиновой окраски В пробирке - HCl
	Оставшийся раствор – хлорид натрия

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

10 класс (макс. 36 баллов)

Задание 1. 8 баллов (по 1 за каждое уравнение)

Уравнения реакций:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH(спирт.р-р) → СН 3 –СН=СН 2 + KCl + H 2 O

3. СН 3 –СН=СН 2 + Cl 2 → СН 3 –СНCl–СН 2 Cl

4. СН 3 –СНCl–СН 2 Cl + 2 KOH(спирт.р-р) → СН 3 –С≡СН + 2 KCl + 2 H 2 O

5. СН 3 –С≡СН + H 2 → СН 3 –СН=СН 2 (to, p, kt)

6. СН 3 –СН=СН 2 + HOH → СН 3 –СН(OH)–СН 3 (to, p, kt)

7. СН 3 –СН(OH)–СН 3 + HBr → СН 3 –СНBr–СН 3 + H 2 O (при to)

8. 2 СН 3 –СНBr–СН 3 + 2 Na → СН 3 –СН(CH 3)–CH(CH 3)–СН 3 + 2 NaBr

(рекция Вюрца)

Задание 2. 3 балла

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 балла
электронный баланс:

Задание 3. 7 баллов (по 0,5 балла за каждое вещество, по 1 баллу за реакцию)

Определены все вещества: А – карбонат кальция, Б – оксид кальция, В – углекислый газ, Г – гидроксид кальция, Д – гидроксид калия, Е – карбонат калия

Составлены уравнения реакций: СаСО 3 → СаО + СО 2 СаО + Н 2 О → Cа(ОН) 2

СО 2 + 2КОН → К 2 СО 3 + Н 2 О К 2 СО 3 + Cа(ОН) 2 → СаСО 3 + 2КОН

Задание 4. (5 баллов)

	CuCL 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2NaCL
	ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [ Zn(OH) 4 ] + 2NaCL
	Cu(OH) 2 = CuO+ H 2 O	0.5 – балла
	Рассчитаем количество вещества оксида меди (II): N(CuO) = 2 г / 80г/моль = 0, 025 моль	0.5 – балла
	Значит, CuCL 2 было также 0, 025 моль	0.5 – балла
	Отсюда масса CuCL 2 равна: m (СuCL 2) = 0,025 моль · 136 г/моль= 3, 375 г	0.5 – балла
	масса ZnCL 2 6,75 г – 3, 375 г = 3, 375 г	0.5 – балла
	Состав смеси: 50% CuCL 2 и 50% ZnCL 2	0.5 – балла

Задание 5. 5 баллов

1) М r (С х Н у)= 13х2=26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 =1:1 СН- простейшая формула. 0,5 балла

Истинная формула С 2 Н 2 СН≡СН этин, ацетилен 0,5 балла

2) 2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2 (1500 0) 1 балл

3) СН≡СН + 2Н 2 → СН 3 – СН 3 (Темп., кат.) 1 балл

СН≡СН + 2Br 2 → СНBr 2 – СНBr 2 1 балл

4) СН≡СН + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 балл

Задание 6. 8 баллов

Составлена таблица мысленного эксперимента


	выпадает осадок белого цвета	выпадает осадок белого цвета	без изменений
выпадает осадок белого цвета		Без изменений	выделяется газ без цвета и запаха
выпадает осадок белого цвета	Без изменений		Без изменений
Без изменений	Выделяется газ без цвета и запаха	Без изменений

Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Указания по оцениванию

За составление таблицы – 1 балл

За таблицу мысленного эксперимента - 4 балла

За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

11 класс (макс. 32 балла)

Задание 1. 6 баллов

	С 6 Н 14 →С 6 Н 6 + 4 Н 2
	С 6 Н 6 + CH 3 Cl → С 6 Н 5 - CH 3 + HCl (кат.AlCl 3 t)
	С 6 Н 5 - CH 3 + Cl 2 → С 6 Н 5 – CH 2 Cl + HCl (на свету)
	С 6 Н 5 – CH 2 Cl + NaOH → С 6 Н 5 – CH 2 OH + NaCl (водн. р-р)
	С 6 Н 5 – CH 2 OH + СН 3 СООН → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + Н 2 О (в присут. H 2 SO 4)
	X 1 - С 6 Н 5 – CH 2 Cl

Задание 2. 3 балла

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 балла
электронный баланс:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 восстановление, окислитель 0,5 балла
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 3. 5 баллов

	Яблоко не изменилось – нет кислорода.
	Известковая вода не мутнеет – нет углекислого газа.
	При нагревании малахит разлагается на оксид меди, воду, углекислый газ. Cu 2 (OH)CO 3→ 2CuO + H 2 O + CO 2
	CuO + H 2 → Cu +H 2 O
	CuO + CO→Cu +CO 2
	3CuO + 2NH 3→ 3Cu + N 2 +3H 2 O
	Атмосфера может содержать: водород, оксид углерода(II), азот.

Задание 4. 5 баллов

	С 2 Н 6 + 7\2О 2 = 2 СО 2 + 3Н 2 О	0,5 – балла
	С 3 Н 8 + 2О 2 = 2 СО 2 + 3Н 2 О	0,5 – балла
	СО 2 + Са (ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О	0,5 – балла
	υ (смеси) = 6.72 л: 22. 4 л\моль = 0. 3 моль
	υ (СаСО 3) = 80 г: 100 г\моль = 0. 8 моль
	х +у =0.3 х= 0.3 - у х= 0.3 - у х= 0.1 2х + 3у = 0.8 2(0.3 - у) + 3 у = 0.8 у=0.2 ω (С 2 Н 6) = 0.1: 0.3 = 0.33 или 33% ω (С 3 Н 8) = 67%	0,5 – балла

Задание 5 . 5 баллов

	Находим молярную массу в-ва М= 28* 1.64 = 46
	Находим массу углерода М=2.24\22,4 * 12= 1,2
	Находим массу водорода М=2,7*2\18= 0.3
	2.3- (1.2+0.3)=0.8- масса кислорода
	а:в:с= 1,2\12:0,3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1

Задание 6. 8 баллов

Сливаем вещества поочередно



			Разогрев пробирки	1 балл
			Выделение газа 1 балл
	Разогрев пробирки 1 балл	Выделение газа
	Выпадение осадка, затем растворение
H 2 SO 4 +2 KОН = 2H 2 О + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 О + CO 2
ZnSO 4 + 2 KОН= Zn(ОН) 2 + K 2 SO 4
2 KОН= Zn(ОН) 2 = К 2
Составление таблицы

в 2017-2018 учебном году

Школьный этап

8 класс

Уважаемый участник!

‒

Желаем успеха!

Задание 1. (8 баллов)

ТЕСТ. Выберите один правильный ответ

1. Соединение углерода, играющее основную роль в его природном круговороте:

А) угарный газ; Б) сажа; В) нефть; Г) метан; Д) углекислый газ.

2. Самой чистой водой из перечисленных в списке является:

А) водопроводная; Б) родниковая; В) дождевая;

Г) колодезная; Д) минеральная.

3. Из перечисленных химических и физико-химических процессов выберите такой, для проведения которого не требуется высокая температура:

А) обжиг; Б) прокаливание; В) брожение;

Г) спекание; Д) сплавление.

4. Среди перечисленных металлических материалов, используемых для изготовления призовых медалей, жетонов и монетных знаков, сплавом является

А) золото; Б) серебро; В) бронза; Г) никель; Д) алюминий.

5. Какая из перечисленных операций не используется в химической лаборатории для разделения и очистки веществ?

А) перекристаллизация; Б) переохлаждение; В) перегонка; Г) возгонка; Д) переосаждение.

6. Начав движение с верхней левой клетки и передвигаясь по горизонтали (влево или вправо) или вертикали (вверх или вниз), пройдите все клетки таким образом, чтобы из букв, приведенных в клетках, получилось правило по мерам предосторожности при обращении с химическими реактивами. Каждая клетка может использоваться только один раз.

7. Решите кроссворд, заполняя его русскими названиями химических элементов. Ключевым словом является фамилия великого русского ученого, одного из создателей атомно-молекулярного учения.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Задание 2. (8 баллов)

1) Закончите фразы: (а) Состав индивидуального вещества в отличие от состава смеси __________ и может быть выражен химическ__ __________; (б) __________ в отличие от __________ кипит при постоянной __________.

2) Какая из двух жидкостей – ацетон и молоко – представляет собой индивидуальное вещество, а какая – смесь?

3) Вам надо доказать, что выбранное Вами вещество (одно из двух в п. 2) – смесь. Кратко опишите Ваши действия.

Задание 3. (8 баллов)

Распространённое вещество «Это сложное вещество широко распространено в природе. Встречается по всему земному шару. Не имеет запаха. При атмосферном давлении вещество может находиться только в газообразном и твёрдом состояниях. Многие учёные считают, что это вещество оказывает влияние на повышение температуры нашей планеты. Применяется в различных производствах, в том числе и пищевой промышленности. Используется при тушении пожаров. Однако в химической лаборатории им нельзя тушить горящие металлы, например магний. Напитки, приготовленные с этим веществом, очень любят дети. Но постоянное потребление таких напитков может вызвать раздражение стенок желудка».

1) Определите вещество на основе его описания.

2) Какие названия этого вещества Вам известны?

3) Приведите известные Вам примеры применения и назовите источники образования этого вещества.

Задание 4. (8 баллов)

В процессе дыхания человек потребляет кислород и выдыхает углекислый газ. Содержание этих газов во вдыхаемом и выдыхаемом воздухе приведено в таблице.

	O 2 (% по объёму)	CO 2 (% по объёму)
Вдыхаемый
Выдыхаемый

Объём вдоха-выдоха – 0,5 л, частота нормального дыхания – 15 вдохов в мин.

1) Сколько литров кислорода потребляет человек за час и сколько выделяет углекислого газа?

2) В классе объёмом 100 м 3 находятся 20 человек. Окна и двери закрыты. Каким будет объёмное содержание CO 2 в воздухе после урока длительностью 45 минут? (Совершенно безопасное содержание – до 0,1 %).

Задание 5 (10 баллов)

В пяти пронумерованных стаканах выданы порошки следующих веществ: медь, оксид меди(II), древесный уголь, красный фосфор и сера .

Ученики исследовали свойства выданных порошкообразных веществ, результаты своих наблюдений представили в таблице.

Номер стакана	Цвет вещества		Изменения, наблюдаемые при нагревании исследуемого порошка на воздухе
		плавает на поверхности воды	начинает тлеть
		тонет в воде	не изменяется
		плавает на поверхности воды	плавится, горит голубоватым пламенем, при горении образуется бесцветный газ с резким запахом
	тёмно-красный	4 тонет в воде	горит ярким белым пламенем, при горении образуется густой дым белого цвета
		тонет в воде	постепенно чернеет

1) Определите, в каком стакане находится каждое из веществ, выданных для исследования. Ответ обоснуйте.

2) Напишите уравнения реакций, которые протекают с участием выданных веществ при их нагревании на воздухе.

3) Известно, что плотность веществ, находящихся в стаканах № 1 и № 3, больше плотности воды, т. е. эти вещества должны тонуть в воде. Однако порошки этих веществ плавают на поверхности воды. Предложите возможное объяснение этому.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

в 2017-2018 учебном году

Школьный этап

9 класс

Уважаемый участник!

При выполнении заданий Вам предстоит выполнить определённую работу, которую лучше организовывать следующим образом:

‒ внимательно прочитайте задание;

‒ если Вы отвечаете на теоретический вопрос или решаете ситуационную задачу, обдумайте и сформулируйте конкретный ответ (ответ должен быть кратким, его содержание впишите в отведённое поле, запись ведите чётко и разборчиво).

За каждый правильный ответ Вы можете получить определённое членами жюри количество баллов, но не выше указанной максимальной оценки.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться калькулятором, периодической таблицей и таблицей растворимости. Задания считаются выполненными, если Вы вовремя сдали их ответственному по аудитории.

Желаем успеха!

Задание 1. (6 баллов)

В какой частице содержится 11 протонов, 10 электронов и 7 нейтронов? Определите её состав, заряд, относительную молекулярную массу. Напишите формулы двух соединений, в состав которых входит эта частица.

Задание 2. (10 баллов)

Даны следующие вещества: сульфат меди(II), хлорид бария, оксид железа(III), оксид углерода(IV), оксид натрия, серебро, железо, карбонат натрия, вода. Какие из этих веществ будут вступать в реакцию друг с другом непосредственно или в водном растворе при комнатной температуре? Приведите уравнения пяти возможных реакций. Для каждой реакции укажите, к какому типу она относится.

Задание 3. (10 баллов)

Кальциевую стружку массой 4,0 г прокалили на воздухе, а затем бросили в воду. При растворении стружки в воде выделилось 560 мл газа (н. у.), который практически не растворяется в воде.

1) Запишите уравнения реакций.

2) Определите, на сколько граммов возросла масса стружки при прокаливании.

3) Рассчитайте состав прокалённой стружки в массовых процентах.

Задание 4. (8 баллов)

Для растворения 7,8 г металла требуется 40 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,095 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющейся водород полностью реагирует с 6,4 г оксида трёхвалентного металла. Определите, какие металлы использовались в этих реакциях.

Задание 5. (8 баллов )

Школьный этап

10 класс

Уважаемый участник!

‒ внимательно прочитайте задание;

Желаем успеха!

Задание 1. (10 баллов)

В десяти пронумерованных стаканах выданы порошки следующих веществ: медь, оксид меди(II), древесный уголь, красный фосфор, сера, железо, хлорид натрия, сахар, мел, малахит (оснóвный карбонат меди(II)). Ученики исследовали свойства выданных порошкообразных веществ, результаты своих наблюдений представили в таблице.

Номер стакана	Цвет исследуемого вещества	«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой	Изменения, наблюдаемые при нагревании исследуемого порошка в ложечке с помощью спиртовки
			практически не изменяется
		тонет в воде, постепенно растворяется	плавится, темнеет, постепенно обугливается
		тонет в воде, не растворяется	практически не изменяется
			плавится, горит голубоватым пламенем
		тонет в воде, не растворяется	постепенно чернеет
	тёмно-красный	тонет в воде, не растворяется	горит ярким белым пламенем
		тонет в воде, не растворяется	постепенно чернеет
	тёмно-серый	тонет в воде, не растворяется	темнеет, частички в пламени раскаляются
		частички плавают на поверхности воды, не растворяются	начинает тлеть
		тонет в воде, не растворяется	практически не изменяется

1. Определите, в каком по номеру стакане находится каждое из веществ, выданных для исследования. Ответ обоснуйте.

2. Какие из выданных веществ реагируют с соляной кислотой с выделением газа? Составьте соответствующие уравнения реакций.

3. Известно, что плотность веществ, находящихся в стаканах № 4 и № 9, больше плотности воды, т. е. эти вещества должны тонуть в воде. Однако порошки этих веществ плавают на поверхности воды. Предложите возможное объяснение этому факту.

4. Известно, что три выданных вещества проводят электрический ток. Какие это вещества? Раствор какого вещества проводит электрический ток?

Задание 2. (7 баллов)

Составьте все изомеры дихлоралкена состава C 3 H 4 Cl 2

Задание 3. (10 баллов)

Органическое соединение А содержит 39,73 % углерода и 7,28 % водорода по массе. Определите молекулярную формулу вещества А и установите его структурную формулу, если известно, что в его состав входит четвертичный атом углерода, а плотность паров по воздуху равна 5,2. Назовите органическое соединение А по систематической номенклатуре. Предложите способ получения А.

Задание 4 (10 баллов)

Восстановите левую часть уравнений:

…. + …. + …. = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

…. = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

…. + …. + …. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. + …. = POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. →2H 2 SO 4

Задание 5. (10 баллов)

Разбирая реактивы в лаборатории, юный химик нашёл неподписанную банку с белым порошком без запаха. Для исследования его свойств, юный химик аккуратно взвесил 10,00 граммов и разделил их ровно на 5 частей, с каждой из частей он провёл следующие опыты:

Номер опыта	Ход эксперимента	Наблюдения
		Хорошо растворим в воде. Раствор окрасился в красный цвет
		Бурное выделение газа
	Аккуратно внёс часть навески в пламя горелки	Пламя горелки окрасилось в фиолетовый цвет
		Выпало 3,43 г белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах
		Пробирка нагрелась. Видимых признаков реакции не наблюдалось

1. Определите состав белого порошка. Ответ подтвердите расчётом.

2. Для опытов 2, 4, 5 приведите соответствующее уравнение реакции.

3. Что произойдёт при нагревании белого порошка? Приведите уравнение реакции удара.

Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2017-2018 уч. году

Школьный этап

11 класс

Уважаемый участник!

‒ внимательно прочитайте задание;

Желаем успеха!

Задание 1. (10 баллов)

Два элемента, находящиеся в одном и том же периоде и в одной и той же группе периодической системы (в её коротком варианте), образуют друг с другом единственное стабильное бинарное соединение с массовой долей одного из элементов 25,6%. Это соединение хорошо растворимо в воде, а при пропускании в его раствор газообразного аммиака выпадает белый осадок, постепенно темнеющий на воздухе. Назовите элементы, определите формулу вещества и напишите уравнения реакций.

Задание 2. (10 баллов)

Как из природного известняка получить бензойноэтиловый эфир C 6 H 5 COOC 2 H 5 по следующей схеме:

CaCO 3 → CaC 2 →C 2 H 2 → …→ C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH→ C 6 H 5 COOC 2 H 5

Напишите уравнения реакций, укажите условия протекания реакций.

Задание 3. (10 баллов)

Белое твердое вещество, саморазлагающееся при комнатной температуре или при механическом воздействии, имеет такой элементный состав: ω(N)=45,16%, ω(О)=51,61%, ω(Н)=3,23%. Вещество хорошо растворяется в воде и является слабой двухосновной кислотой.

А. Установите формулу вещества, назовите его, напишите уравнение диссоциации кислоты.

Б. Изобразите структурную формулу кислоты.

В. Запишите уравнения реакций: а) термического разложения данной кислоты, б) взаимодействия её с кислородом воздуха, в) взаимодействия её со щелочью

Задание 4. (8 баллов)

Юный химик Вася решил исследовать некий сплав, доставшийся ему в наследство от бабушки. Для начала Вася попытался растворить сплав в соляной кислоте, однако обнаружил, что при этом никакого растворения не происходит. Тогда он попробовал растворить его в горячей концентрированной азотной кислоте. При этом сплав разрушился, раствор окрасился в голубой цвет, однако на дне остался окрашенный осадок, который не растворялся даже при длительном нагревании в азотной кислоте. Вася отфильтровал осадок и высушил его. Поместив порошок в тигель и нагрев его до плавления, а потом охладив, Вася сразу понял, какое вещество было нерастворимым осадком.

1. Из каких двух металлов состоит сплав, который исследовал Вася?

2. Как растворить осадок, образующийся при нагревании сплава в азотной кислоте? Приведите уравнение реакции.

3. Как выделить второй компонент сплава из голубого раствора полученного после реакции с азотной кислотой? Приведите необходимые уравнения реакций

Задание 5. (10 баллов)

Ученик 8 класса при проведении практической работы «Получение кислорода и изучение его свойств» собрал прибор для получения кислорода способом вытеснения воды. При этом он нарушил одно из требований инструкции – не поместил кусочек ваты в пробирку около газоотводной трубки. При нагревании перманганата калия вода в кристаллизаторе окрасилась в красно-фиолетовый цвет. При собирании кислорода часть окрашенного раствора попала в склянку с газом. В ней ученик сжёг серу. При этом красно-фиолетовая окраска раствора исчезла, и образовался бесцветный раствор. Решив исследовать полученный раствор, ученик прилил в него часть окрашенного раствора из кристаллизатора. И опять окраска изменилась – выпал тёмно-коричневый осадок неизвестного вещества.

1. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

2. Какое вещество попало в кристаллизатор с водой?

3. Почему обесцветился раствор при сжигании серы? Запишите уравнение реакции.

4. Назовите вещество, выпавшее в осадок. Запишите уравнение реакции.

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2017-2018 уч. году

Школьный этап

8 класс (макс. 42 балла)

Задание 1. (8 баллов)

Тест 2,5 балла (0,5 балла за каждое задание)

6. Правило – Химические реактивы нельзя пробовать на вкус. - 1 балл

7. Кроссворд 4,5 балла (0,5 балла за каждый элемент)

1 - Углерод, 2- кислород, 3-алюминий, 4 –азот, 5-цинк, 6 – йод, 7- фосфор, 8- водород, 9 – свинец.

Задание 2. (8 баллов)

1) (а) Состав индивидуального вещества в отличие от состава смеси постоянен и может быть выражен химической формулой; (б) индивидуальное вещество в отличие от смеси веществ кипит при постоянной температуре. (4 балла)

2) Ацетон – индивидуальное вещество, молоко – смесь. (2 балла)

3) Поместим капли обеих жидкостей в микроскоп. Молоко под микроскопом будет неоднородно. Это – смесь. Ацетон под микроскопом будет однородным.

Другое возможное решение: ацетон кипит при постоянной температуре. Из молока при кипячении испаряется вода, на поверхности молока образуется плёнка – пенка. Принимаются также другие разумные доказательства. (2 балла)

Задание 3. (8 баллов)

1. Названо вещество – углекислый газ (оксид углерода(IV)) (2 балла ). Возможный ответ – вода – считать неправильным. Вода не раздражает желудок.

2. Сухой лёд, углекислота, угольный ангидрид (3 балла: по 1 баллу за каждый ответ).

3. Углекислый газ применяется в производстве газированных напитков, сахарном производстве, при тушении пожаров как хладагент и пр. Образуется при дыхании животных организмов, брожении, гниении органических остатков, в производстве негашёной извести, сжигании органических веществ (торфа, древесины, природного газа, керосина, бензина и т. д.). (По одному баллу за пример, но не более 3-х баллов).

Задание 4. (8 баллов)

1) За час человек делает 900 вдохов и через лёгкие проходит 450 л воздуха. (1 балл) Потребляется не весь вдыхаемый кислород, а только 21 % – 16,5 % = 4,5 % от объёма воздуха, т. е. примерно 20 л. (1 балл )

Углекислого газа выделяется столько же, сколько израсходовано кислорода, 20 л. (1 балл)

2) За 45 минут (3/4 часа) 1 человек выделяет 15 л CO2. (1 балл)

20 человек выделяют 300 л CO2. (1 балл)

Изначально в воздухе содержалось 0,03% от 100 м3, 30 л CO2, (1 балл)

после урока стало 330 л. Содержание CO2: 330 л / (100 000 л) · 100% = 0.33 % (2 балла ) Это содержание превышает безопасный порог, поэтому класс необходимо проветривать.

Примечание. Расчёт во втором вопросе использует ответ на первый вопрос. Если в первом вопросе получено неправильное число, но потом с ним выполнены верные действия во втором пункте, за этот пункт ставится максимальный балл, несмотря на неверный ответ.

Задание 5. (10 баллов)

1) В стакане № 1 находится порошок угля. Чёрный цвет, тлеет на воздухе при нагревании.

№ 2 – оксид меди(II); имеет чёрный цвет, при нагревании не изменяется.

№ 3 – сера; жёлтый цвет, характерное горение с образованием сернистого газа.

№ 4 – красный фосфор; тёмно-красный цвет, характерное горение с образованием оксида фосфора(V).

№ 5 – медь; красный цвет; появление чёрной окраски при нагревании за счёт образования оксида меди(II).

(По 0,5 балла за каждое верное определение и ещё по 0,5 балла за разумное обоснование Всего - 5 баллов)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (По 1 баллу за каждое уравнение Всего – 4 балла)

3) В стаканах № 1 и № 3 находятся соответственно порошки древесного угля и серы. Частички древесного угля пронизаны капиллярами, заполненными воздухом, таким образом, их средняя плотность оказывается меньше 1 г/мл. К тому же поверхность угля, как и поверхность серы, не смачивается водой, т. е. является гидрофобной. Мелкие частички этих веществ удерживаются на поверхности воды силой поверхностного натяжения. (1 балл)

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2017-2018 уч. году

Школьный этап

9 класс (макс. 42 балла)

Задание 1. (6 баллов)

1. Протонов на 1 больше, чем электронов. Следовательно, частица имеет заряд +1. Нейтронов – меньше, чем протонов, следовательно, в состав частицы входят атомы водорода, в которых нейтронов нет вовсе. 11 – 7 = 4 – это минимальное число атомов H. Без водородов останется 7 протонов и 7 нейтронов – это атом азота-14: 14N. Состав частицы: 14NH4 + – ион аммония (2 балла )

Заряд: 11 – 10 = +1 (1 балл)

Относительная молекулярная масса: 11 + 7 = 18 или 14 + 4 = 18 (1 балл)

Формулы: NH4Cl, (NH4)2CO3 или другие соли аммония (2 балла)

Задание 2 (10 баллов)

Возможные реакции:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH соединения

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 соединения

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 обмена

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 обмена

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 замещения

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 соединения

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 соединения и обмена

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O обмена

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl обмена

За каждое из пяти уравнений – по 2 балла (1 балл за вещества, 0,5 балла за коэффициенты, 0,5 балла за тип реакции).

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Задание 3 (10 баллов)

При прокаливании кальциевой стружки происходит реакция: 2Ca + O 2 = 2CaO (Условие о том, что газ практически не растворяется в воде, исключает реакцию кальция с азотом, которая может привести к нитриду кальция, гидролизующемуся с образованием NH 3 .) Так как кальций плавится при высокой температуре, а продукт реакции также тугоплавкий, окисление металла вначале происходит лишь с поверхности. Прокалённая стружка представляет собой металл, снаружи покрытый слоем оксида. При помещении в воду и металл, и оксид реагируют с ней: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 .

2) Количество вещества металла, не вступившего в реакцию с кислородом, равно количеству вещества выделившегося газа (водорода): n(Ca) = n(H 2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль. Всего в исходной стружке n(Ca) = 4/40 = 0,1 моль. Таким образом, в реакцию с кислородом вступило 0,1 – 0,025 = 0,075 моль кальция, что составляет m(Ca) = 0,075 *40 = 3 г. Увеличение массы стружки связано с присоединением кислорода. Масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, равна m(O 2) = 32*0,0375 = 1,2 г. Итак, масса стружки после прокаливания возросла на 1,2 г.

3. Прокалённая стружка состоит из кальция (0,025 моль) массой 1 г и оксида кальция (0,075 моль) массой 4,2 г. Состав в массовых процентах: Ca – 19,2%; CaO – 80,8%. Система оценивания:

1. За каждое уравнение реакции по 1 баллу - 3 балла

2. За расчёт количества вещества водорода - 1 балл

За правильный ответ - 3 балла

3. За правильный ответ - 3 балла

Задание 4 (8 баллов)

1) Определяем количество вещества водорода

m (HCl) = w · ρ · v = 0,2 · 1,095 · 40 = 8,76 г

ν (HCl) = m в-ва/ М в-ва = 8,76/36,5 = 0,24 моль (2 балла)

2) Ме + 2HCl = МеCl 2 + H2

а) ν(Ме) = ν(H 2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 · 0,24 = 0,12 моль

б) М (Ме) = m в-ва/ ν = 7,8 / 0,12 = 65г/моль (2 балла)

Металл – цинк (1 балл)

3) Ме 2 О 3 + 3 H 2 = 2Ме + H 2 О

а) ν(Ме 2 О 3) = 1/3ν(H 2) = 0,12/3 = 0,04 моль

б) М (Ме 2 О 3) = m в-ва/ ν = 6,4 / 0,04 = 160г/моль

160 = 2Аме + 3 · 16 Аме = 56 (2 балла)

Металл – железо (1 балл)

Задание 5 (8 баллов)

Составлена таблица мысленного эксперимента


	выпадает осадок белого цвета	выпадает осадок белого цвета	без изменений
выпадает осадок белого цвета		Без изменений	выделяется газ без цвета и запаха
выпадает осадок белого цвета	Без изменений		Без изменений
Без изменений	Выделяется газ без цвета и запаха	Без изменений

Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Указания по оцениванию

За составление таблицы – 1 балл

За таблицу мысленного эксперимента - 4 балла

За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2017-2018 уч. году

Школьный этап

10 класс (макс. 47 баллов)

Задание 1. (10 баллов)

1. В стакане № 1 находится хлорид натрия. Белый цвет, растворяется в воде, практически не изменяется на воздухе при нагревании.

№ 2 – сахар; белый цвет, растворяется в воде, плавится и постепенно обугливается при нагревании.

№ 3 – мел; белый цвет, не растворяется в воде.

№ 4 – сера; жёлтый цвет, характерное горение.

№ 5 – медь; красный цвет; появление чёрной окраски при нагревании на воздухе за счёт образования оксида меди(II).

№ 6 – красный фосфор; тёмно-красный цвет; характерное горение.

№ 7 – малахит; зелёный цвет; появление чёрной окраски при термическом разложении за счёт образования оксида меди(II).

№ 8 – железо; тёмно-серый цвет; потемнение при нагревании.

№ 9 – древесный уголь; чёрный цвет; тлеет при нагревании на воздухе.

№ 10 – оксид меди(II); чёрный цвет; отсутствие изменений при нагревании.

По 0,5 балла за каждое верное определение и разумное обоснование. Максимум – 5 баллов.

2. Газообразные вещества выделяются при взаимодействии соляной кислоты с мелом, малахитом и железом:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

3 балла - по 1 баллу за каждое уравнение

3. В стаканах № 4 и № 9 находятся соответственно порошки серы и древесного угля. Частички древесного угля пронизаны капиллярами, заполненными воздухом, таким образом, их средняя плотность оказывается меньше 1 г/мл. К тому же, поверхность угля, как и поверхность серы, не смачивается водой, т. е. является гидрофобной. Мелкие частички этих веществ удерживаются на поверхности воды силой поверхностного натяжения. 1 балл

4. Электрический ток проводят медь, железо и уголь. Раствор хлорида натрия проводит электрический ток, т. к. NaCl – электролит. 1 балл

Задание 2. (7 баллов)

Транс-1,2-дихлорпропен

Цис-1,2-дихлорпропен

1,1- дихлорпропен

2,3 – дихлорпропен

Транс-1,3-дихлорпропен

Цис-1,3-дихлорпропен

3,3-дихлорпропен

7 баллов: по 0,5 балла за каждую структуру, по 0,5 балла за каждое название.

Задание 3. (10 баллов)

1) Т.к. сумма массовых долей не равна 100 %, следовательно, в молекуле ещё есть какой-то остаток, содержание которого равно:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Молярная масса вещества: M(A) = D возд *M возд = 5,2 * 29 = 151 г/моль.

Число атомов водорода в молекуле A: 151 * 0,0728/1 = 11.

Число атомов углерода в молекуле A: 151 * 0,3973/12 = 5.

Молярная масса остатка равна 151 × 0,5299 = 80 г/моль, что соответствует одному атому брома, следовательно, молекулярная формула вещества А – C 5 H 11 Br.

2) В состав А входит четвертичный атом углерода, поэтому А имеет следующую структуру:

CH 3 - C - CH 2 Br 1-бром-2,2-диметилпропан

3) Способ получения А :

CH 3 -С (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -С (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr

Система оценивания:

1) Определение количества атомов углерода 1 балл

Определение количества атомов водорода 1 балл

Определение брома 2 балла

Молекулярная формула 1 балл

2) Структура 2 балла

Название 1 балл

3) Уравнение реакции получения 2 балла .

Задание 4. (10 баллов)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

За каждое уравнение – по 2 балла

Задание 5. (10 баллов)

1. Окрашивание пламени горелки в фиолетовый цвет говорит о том, что искомый порошок – соль калия. Выпадение белого осадка с избытком хлорида бария – качественная реакция на сульфат-ион. Но сульфат калия (K 2 SO 4) имеет нейтральную среду (соль образована сильным основанием и сильной кислотой), а согласно опыту № 1 лакмус окрашивает раствор соли в красный цвет, что говорит о кислой реакции. Следовательно, искомая соль – гидросульфат калия, KHSO 4 . Проверим это расчётом: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

т. к. исходную навеску в 10,00 г юный химик разделил на пять равных частей, значит в реакцию вступило 2,00 г соли:

n(KHSO 4) = n(BaSO 4) = 2г/ 136г/моль =0,0147моль;

m (BaSO 4) = 0,0147моль *233г/моль =3,43г.

Полученная масса сульфата бария совпадает с результатами эксперимента, следовательно белый порошок – действительно KHSO 4 .

2. Уравнения реакций:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Уравнение реакции разложения: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Система оценивания :

1) Вывод о присутствии ионов калия - 1 балл

Вывод о присутствии сульфат-ионов - 1 балл

Расчёт - 2 балла

Формула соли - 1 балл

2) 3 уравнения по 1 баллу - 3 балла

3) Уравнение реакции разложения - 2 балла

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2017-2018 уч. году

Школьный этап

11 класс (макс. 48 баллов)

Задание 1. (10 баллов)

Поскольку элементы находятся в одном и том же периоде и в одной и той же группе периодической системы, один из них находится в главной подгруппе, а другой – в побочной, т. е. является d-металлом. Судя по растворимости в воде, вещество является галогенидом, а значит, металл находится в побочной подгруппе седьмой группы периодической системы. Судя по свойствам, это марганец, и вещество представляет собой MnBr 2 .

Действительно, массовая доля марганца в нем равна 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Элементы – Mn и Br, вещество – MnBr 2 (6 баллов: по 2 балла за каждый элемент, 2 балла за вещество).

Уравнения реакций:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Mn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 балла: по 2 балла за уравнение).

Задание 2. (10 баллов)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (прокаливание);

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ;

3C 2 H 2 = C 6 H 6 (нагревание, катализатор – уголь);

C 2 H 2 + 2H 2 = C 2 H 6 (при нагревании, катализатор – платина);

С 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (при освещении);

С 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (катализатор – хлорид алюминия);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (при нагревании, катализатор – H 2 SO 4). Схема оценивания:

за правильный переход от известняка к ацетилену – 3 балла;

за получение бензола из ацетилена – 1 балл;

за получение бензойной кислоты из бензола – 2 балла;

за получение эфира тем или иным способом из бензойной кислоты – 4 балла .

Задание 3. (10 баллов)

А. Установление формулы вещества.

Обозначим формулу H х N y O z - x:y:z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;

простейшая формула HNO, но по условию это двухосновная кислота, поэтому логично предположить, что её формула H 2 N 2 O 2 - азотноватистая кислота. Уравнение диссоциации H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 баллов)

Б. Структурная формула H-O- N =N – O-H (2 балла)

В. Разложение: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Окисление кислородом воздуха: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (возд.) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Нейтрализация щелочью: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 балла)

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Задание 4. (8 баллов)

1. Медь (по цвету раствора) и золото (нерастворимость в азотной кислоте и характерный вид компактного металла) (4 балла: по 2 балла за элемент)

2. Растворение в царской водке (1 балл)

Уравнение реакции:

Au + HNO 3 (конц.) + 4HCl(конц.) = H + NO + 2H 2 O (2 балла) (Подходят также варианты с соляной кислотой и хлором, селеновой кислотой, смесью азотной и плавиковой кислот и т.д. – оценивать полным баллом.)

3. Любой разумный метод, например: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 балл).

Задание 5 . (10 баллов)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 балла)

2. В кристаллизатор с током кислорода попали частицы перманганата калия (1 балл) 3. S + O 2 = SO 2 (1 балл )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 балла )

4. Осадок – диоксид марганца MnO 2 (2 балла)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 балла )

Заключительный этапвсероссийской олимпиады школьников по химии. Школьная олимпиада по химии Как оплатить участие в олимпиаде по химии

Основное

В день Олимпиады

Меня нет в списке? Или другая проблема?

Запрещено!

Апелляции

Подведение итогов

Почему учителя выбирают олимпиады «Мега-Талант»?

Фотографии участников

Более 1000 отзывов от довольных учителей

Победители олимпиады

Задания и решения

Краткий фоторепортаж

Восстановление пароля